高三化学第一轮复习知识点总结 高三地理第一轮复习用什么资料

高三化学第一轮复习知识点总结

现在高三的同学们正处在高三复习的关键时刻，学习的效率和品质直接关乎高考的成败。化学更是高考中能够决定成败的一门。何学好高考化学，在高考中不拖后腿?黑边网对此做了相关的高三化学第一轮复习知识点总结，请同学们参考学习!

(一)物质的变化和性质

1.物质的变化：

物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质 的变化。

2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)

物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

点击查看：高中化学知识点总结及方程式大全

(二)物质的分类

3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。

6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。七七网

7.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3

大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7

酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸=nH++酸根离子n-

a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)

b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名称为：某酸，无氧酸(HCl, H2S名称为：氢某酸)

鉴定酸(鉴定H+)的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

10、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOH Ba(OH)2，NH4OH氨水)它们的溶液无色。

有颜色的碱(不溶于水)：红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)

其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”

可溶性碱的溶液PH大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色

鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

(三)氢气的性质和用途

11.氢气的性质

(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水

(2)化学性质：

①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O

现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

②还原性：氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O

现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生

氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(四)铁的性质

13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

铁的化学性质：

(1)铁跟氧气反应

铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝

铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)

①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色

②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)

铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。

其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物(Fe2O3.FeO)

14.生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)

(五)单质碳的性质

15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同

16.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)

①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2点燃CO2现象：发出白光，放出热量

碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O2点燃2CO

②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑

现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体

试验注意事项:①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)

木炭高温下还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑(氢气跟CO2不反应)

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C+CO2高温2CO

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O2点燃2CO2

碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：CCO2CO

(六)物质的颜色

大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色

黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉

蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色

黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色

蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2不溶于水可溶于酸

红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3不溶于水可溶于酸

硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色

红色固体：铜、氧化铁、红磷高锰酸钾：紫黑色固体

浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液

绿色：碱式碳酸铜(俗名：铜绿)

(七)化学实验

1.制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件(是否要加热)

反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同：

①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜

②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢

收集气体的方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2H2CH4CO等。排水法收集的气体较纯

向上排气法：收集比空气密度大的(相对分子质量大于29)气体，如CO2，O2，HCl

向下排气法：收集比空气密度小的(相对分子质量小于29)气体，如H2，CH4，NH3

2.实验室制取氧气注意事项：

①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂);②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收 集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致 热的试管破裂。)

3.加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：

①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂);②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热(防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)

4.向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃

5.鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。

6.检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水;实验现象：澄清的石灰水变浑浊。

7.氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);

实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体(氢气、甲烷和CO等)前，都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。

9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应 瓶内气体。

10.干燥剂：除去含水物质中的水份(特别是除去气体里的水蒸气)的物质。

常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸;呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰(氧化钙)、碱石灰。注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。

氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

浓硫酸不能干燥碱性的氨气(NH3)，能干燥其他气体。

氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠，把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置：除水的装置接在其他除杂质的装置之后;证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。气体进出要求：长管进短管出，大头进小头出。

(八)化学实验基本操作

1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。

2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。

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高三地理第一轮复习用什么资料?

高三地理第一轮复习按时间大致为：9月—3月初，这个时期为基础能力过关时期。第一轮复习十分重要，它的好坏直接关系到明年高考的成败，其重要性不言而喻。在一轮复习的伊始，高三网为同学们准备了超全的复习资料，希望能帮助到大家。

高考地理第一轮复习资料：气候与自然带

⑴拉丁美洲气候湿热的原因：位于赤道两侧，周围海洋广阔.

⑵安第斯山南段东西两侧景观差异原因：受安第斯山影响，山地东、西两侧降水差异较大。

⑶非洲缺失温带海洋性气候的原因：非洲同纬度是海洋.

⑷南半球缺失苔原带的原因：南半球同纬度是海洋.

⑸ 同在北回归线附近，却出现了非洲的热带沙漠气候、南亚的热带季风气候、我国东南部亚热带季风气候等气候原因是：北非受副热带高压及来自大陆内部的信风影响，全年炎热干燥。南亚受热带季风影响，我国东南部受亚热带季风影响。

归纳：北回归线附近大陆东西岸的气候差异及成因：--海陆位置与大气环流形势不同.

⑹我国旱涝灾害主要分布于：东部季风区原因：副高强弱不稳定，夏季风的季节变化和年际变化大

⑺我国降水南多北少的主要原因是：南方雨季来得早，去的晚，雨季时间长;北方雨季较短。

⑻长江中下游地区一般每年都有的天气是：伏旱

⑼为什么雅鲁藏布江大峡谷地区热带山地环境与北半球其它地区相比，向北推进了5--6个纬度?

①雅鲁藏布江大峡谷基本上是南北走向，北有大山阻挡，谷口向南，形成巨大的暖湿气流通道;② 夏半年，强大的西南季风从印度洋带来大量暖湿气流，深入大峡谷内部，使峡谷底部等温线与同纬度相比明显向北推进。

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⑽我国冬季南北温差大的原因有： 我国纬度跨度大，冬季太阳直射点在南半球，我国越往南正午太阳高度越大、昼越长，因此越往南得到的太阳辐射越多，加之冬季风的频频南下，对我国北方的影响大。

⑾我国夏季普遍高温的原因有：太阳直射点在北半球，北方虽比南方正午太阳高度小一些，但白昼时间却比南方长，得到的太阳光热并不比南方少多少。

⑿我国冬季比同纬度其它地区温度低的原因是：受强大的蒙古-西伯利亚冷高压影响(或受冬季风的影响)。

⒀印度比同纬度我国气温高的原因是：高山屏障(高大的喜马拉雅山脉阻挡了南下的冷气流)。

⒁ 欧洲海洋性气候比北美洲面积大的原因为：欧洲缺少南北延伸的高大山系，来自海洋的西风能深入大陆内部。受陆地形状及洋流势力的影响欧洲西岸受暖流影响较大。

⒂巴西东南沿海、澳大利亚东北、马达加斯加岛东部形成热带雨林气候的原因：

主要是地形(山地)的影响，在东南信风的迎风坡,其次沿岸有暖流经过。

⒃气温的年较差纬度越高越高，原因是：纬度越高正午太阳高度的年变化越大，昼夜长短的年变化越大，因而气温的年较差越大;低纬相反。

离海越远气温年较差越大，原因是：陆地比海洋的热容量小，夏季升温快，温度比海洋高，冬季降温快，温度比海洋低，因而气温年较差比海洋大，沿海受海洋的影响较大，比内陆年较差小。

⒄气温的日较差：纬度越高越小，原因是：主要是太阳高度的日变化小。气温日较差与天气的关系为：阴天比晴天日较差小。 气温日较差与海陆的关系为：内陆比沿海日较差大。

山顶的气温日较差比山下平原：小，年较差也小。

⒅青藏高原比我国同纬平原、盆地比较：气温年较差小，原因：低纬的大高原，夏季因其海拔高较凉;冬季因纬度低，且受高大地形的影响南下的寒冷气流影响不到，气温不太低;

日较差大，原因：海拔高大气密度小，大气的保温作用及削弱作用低，因此白天升温快，夜晚降温快。

⒆天山南坡有无林带：无，原因为：背风坡，降水量少。

⒇亚寒带针叶林在大陆东岸南缘偏南的原因：主要是东岸为寒流，西岸为暖流;其次东岸受来自大陆内部风的影响，西岸相反。

高考地理复习资料大全：农业

⑴茶叶生长的有利条件：

①气候湿润多雨;②排水良好的坡地。

⑵青藏高原生产青稞的自然条件：地势高，气温低，温差大，降水少，光照充足.

⑶尼罗河三角洲(南疆)盛产长绒棉的原因：

夏季光照充足，降水稀少，土壤肥沃，有便利的灌溉条件.

⑷澳大利亚畜牧业发展的有利条件：

①有大面积干旱半干旱区域，草原优良;

②自流井多，可供牲畜饮水;

③无大型野生肉食动物.

⑸西欧(美国东北部)发展乳畜业的有利条件：

①纬度高，气温低，云量大，雨天多，光照弱，土壤贫瘠，不适宜发展种植业，适宜多汁牧草的生长.(自然条件)

②人口、城市密集，市场需求量大，交通便利，经济发达.(社会经济条件)

⑹季风气候对农业发展的影响：

利：雨热同期，利于农作物生长.

弊：旱涝灾害频繁.

变式：温带季风气候(黄淮海平原)发展棉花种植的有利条件：

①夏季高温多雨，雨热同期，利于棉花生长;

②秋季雨水少，天气晴朗，利于棉花的后期生长和收摘。

⑺中亚地区农业以荒漠畜牧业和灌溉农业为主，原因：

①中亚深居内陆，属温带大陆性气候，降水稀少，植被以草原、荒漠为主，适宜发展荒漠畜牧业;

②境内有额尔齐斯河、阿姆河、锡尔河等河流，宜发展灌溉农业.

⑻热带经济作物经营方式：企业化种植园.

生产特点：生产规模大，商品率高.

主要分布：南亚、东南亚、撒哈拉以南非洲、拉丁美洲

所在国经济结构特点：以热带企业化种植园为主的单一经济

所在国如何发展经济：

①继续发挥优势，抓好热带经济作物生产;

②狠抓粮食生产，努力增产粮食;

③调整产业结构，建立独立的、完整的工业体系和国民经济体系;

④加强"南南合作";

⑤加强"南北对话"，建立国际经济新秩序。

高考地理第一轮复习资料：人口数量、分布

人口数量、分布小专题：

⑴发展中国家人口问题的不利影响及对策：

问题：人口增长过多过快，庞大的人口基数和较高的自然增长率形成人口压力，给资源和环境带来巨大压力，造成人均资源减少、就业困难、生活水平下降和环境污染日益严重等种种资源和环境问题，制约社会经济发展和人民生活水平提高。

措施：实行计划生育，控制人口数量，控制人口素质，改善人口结构，使人口增长与社会经济发展相适应，与资源利用和环境保护相协调，实现可持续发展.

⑵发达国家和发展中国家城市人口老龄化带来的问题的不同侧重点：

①发达国家人口老龄化：

问题：人口老龄化严重，劳动力短缺，制约资源开发与经济发展。

措施：鼓励生育，接纳移民。

②发展中国家城市人口老龄化：

问题：人口老龄化，青壮年负担过重以及赡养众多孤寡病残老人。

措施：关心照顾老人，建立社会保障、完善社会服务体系。

⑶巴西(澳大利亚)人口集中于东南部，原因：

①气候温和湿润，地形平坦，利于耕作

②交通便利，多优良港湾，工业发达

③欧洲殖民者最早到达这里，开发历史较早

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