高三复习整理 高三一轮复习语文知识点汇总

化学知识点难点大全总结 高三复习整理

在高中化学的学习过程中,因为进入更高阶段的学习,所以知识点的难度增加,且化学知识中大部分是化学反应式,很多学生表示没有办法完全记忆。小编整理了化学重难点及易错知识点，希望可以帮助到你。

高中化学易错知识点

1、几元含氧酸，傻傻分不清

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

2、酸式盐溶液呈酸性

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

3、H2SO4有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

4、写离子方程式，不考虑反应物之间的反应

从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制

混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

6、计算反应热时忽视晶体的结构

计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体：1 mol分子所含共价键，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。

7、对物质的溶解度规律把握不准

物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

高二化学必修二知识点总结

1.有机物的溶解性

(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

1)有机物：含有C=C、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应)

2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

3.与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物

与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应

加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)

与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;

含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;

含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质

(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑

(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O

(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O

(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等

NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O

(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等

2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH

CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O

(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑

(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O

有机化学知识点

(6)氨基酸，如甘氨酸等

H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl

H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

(7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。

5.银镜反应的有机物

(1)发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：

向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

(3)反应条件：碱性、水浴加热 酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。

(4)实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出

(5)有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O

银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O

【记忆诀窍】： 1—水(盐)、2—银、3—氨

甲醛(相当于两个醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O

乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O

甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O

葡萄糖：(过量)CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O

(6)定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag

6.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应

(1)有机物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。

(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。

(3)反应条件：碱过量、加热煮沸

(4)实验现象：

① 若有机物只有官能团醛基(—CHO)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成; ② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;

(5)有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

RCHO + 2Cu(OH)2→RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O

HCHO + 4Cu(OH)2→CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O

OHC-CHO + 4Cu(OH)2→HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O

HCOOH + 2Cu(OH)2→CO2 + Cu2O↓+ 3H2O

CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

(6)定量关系：—COOH～? Cu(OH)2～? Cu2+ (酸使不溶性的碱溶解)

—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O

7.能发生水解反应的有机物：卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)

8.能跟FeCl3溶液发生显色反应：酚类化合物。七七网

9.能跟I2发生显色反应：淀粉。

10.能跟浓硝酸发生颜色反应：含苯环的天然蛋白质

11.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质

(1)有机物① 通过加成反应使之褪色：含有C=C、—C≡C—的不饱和化合物

② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。

③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)注意：纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

(2)无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

高三一轮复习语文知识点汇总

高考前的第一轮复习正在火热进行中，同学们要利用这些复习的时间强化学习，下面是小编整理的高三一轮复习语文知识点汇总，一起来看看吧！

高三一轮复习语文知识点

1、基础知识

①字音辨析题要落实三个内容：形近字的读音，多音字的读音，容易误读字的读音等。由于广东高考中所涉及的注音都是生活中常用的，因此备考中不必纠缠生僻字音。字形辨析题虽然考试卷中没有出现，但是在高考作文评分中却加大了对错别字的扣分标准，规定每一个错别字就扣一分，所以平时也应注意规范用字。

②成语俗语的复习的立足点是要正确理解成语俗语的整体意义，不要望文生义，同时要注意语境的组合与搭配情况及感情色彩使用等。该知识点的复习无捷径可言，平时对成语俗语多加积累了，考试就容易过关。

③病句的复习一定要按照《考纲》上规定的六种类型来进行。根据近几年的高考试卷分析，可知有关病句常考到十三种题型，第一轮复习要求对六类病句十三种题型，有一个全面的清楚的认识，最好各记一两个例句。

2、古代诗文的复习

①文言文的复习———注重课本

高中语文文言文的考查，无论是实词、虚词、文句理解，还是语段翻译，各个知识点的考核无一不是源自课本，可见，高中语文文言文复习首先要复习好课本。

②诗歌鉴赏的复习

对于高中语文诗歌的鉴赏，同学们普遍感到难度较大。高中语文复习时一定要处理好三个问题：一是阅读古诗词，要先解决语言的转换问题，扫除解读赏析中的障碍，然后做其他的题目。因此，首轮复习时积累一定量的古诗词就显得尤为必要了。二是要全面了解高考试题的命制类型和出题设问的角度等，做到心中有数。三是要形成清晰的答题思路和答题模式。

3、现代文阅读复习

高中语文现代文阅读分为两种，一种是科技类，包括自然科学与社会科学;一种是文学作品，以小说、散文为主。科技文阅读，因为它的科学性、知识性和逻辑性比较突出，复习备考要训练整体把握材料的能力。同时，答题时要能很快找到相对应的阅读区间。

文学作品，虽然不同作品表现的思想内容、艺术效果不同，但其解读方法大同小异，这就要求我们了解一些常规的解读方法。例如，整体把握，以文解文;读懂题目要求，明确答题角度。

4、语言运用

扩展语句，压缩语段，选用、仿用、变换句式，这些都是近几年来受到高度重视并具有鲜明特色的题目。针对这些表达方面的能力点，在高中语文第一轮复习时，同学们应以高考题为线索，组织小专题训练，逐个进行复习。

高三一轮复习语文复习技巧

1、制定详细的复习计划

高三是繁忙的，为避免顾此失彼，同学们应该认真的对自己的学情进行分析，找到自己的长处和缺陷部分，尤其是选考部分，分析一下自己最擅长的是文学类阅读还是实用类阅读，然后据此进行有目的的训练。当然还有作文，一定要找到自己最擅长的写作文体，然后对此文体进行强化训练。一旦选定了选考的部分和写作的文体，就一定不能再改变，要保证钟情不渝，至少在高三这年要从一而终，绝不变心。然后按照自己的学情，制定自己的详细复习的计划，科学安排，务必保证每天均有一定量的语文复习时间。

2、使用好恰当的工具书和语文课本

工具书，是语文学习的重要帮手。查找工具书，不仅可以学到很多老师讲不到的知识，还有助于准确读音、辨析字形、理解词意、领会用法，还可以了解许多历史故事、字词来历，为写作提供原始材料。同学们应该准备《现代汉语词典》《新华字典》《古汉语字典》《成语小词典》等工具书。在日常复习中，要到勤查工具书，有效的利用好工具书，能收到事半功倍的效果。语文课本中所选取的都是经典作品，里面包含着丰富的历史知识和典故，其中的绝大多数都可以做为写作的素材，因此，同学们要对此进行分类整理，做好写作素材的积累。

3、书写工整规范

现在有相当一部分同学不重视书写，认为只要把试卷答完即可，这就造成了一部分同学平时语文成绩不错，而高考成绩却很不理想的后果。大家都知道，现在实行的电脑阅卷，把试卷扫描到电脑上，在电脑屏幕上进行阅卷的，如果字体潦草，字迹模糊，是很影响阅卷老师的阅读，甚至还影响阅卷老师的心情。那么一份字体潦草的试卷就会给阅卷老师留下很差的印象，会影响得分的。有人说，高考语文就是考书法，这当然失之偏颇，但也从一个侧面说明书写规范的重要性。可以说，书写规范、美观，是考生成功的一半。